Задачи

Задача 92. Рассматриваются молекула С2 и молекулярные ионы; C2+ и С2—. Пользуясь методом МО. Объяснить образование химической связи в молекуле и в молекулярных нонах. Для молекулы изобразить энергетическую схему исходных АО и образующихся МО. Записать электронные формулы всех частиц и определить по­рядок связи в них. Какие частицы могут существовать, и какая из них является наи­более…

Задача 69. Рассматриваются 2 атома: N и Be. Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить, какой из двух атомов может проявлять валентность, равную номеру группы. Датъ графическое объяснение, рассмотрев возможность возбуждения атомов. Указать возможные валентные состояния каждого атома.

Задача 46. Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбужденными атомами химических элементов — электронных аналогов: Ge и С. а)             дать графическое объяснение образования ковалентных связей между дан­ными атомами; б)            записать электронную и валентную схему образующейся молекулы; в)             определить порядок (кротость) связи; г)             определить валентность каждого элемента; д)            определить число σ и π-связсй

Задача 23. Исходя из положения индия в периодической системе химических элементов, охарактеризовать электронное строение его атомов и окислительно- восстановительные свойства элемента, а именно: а)             определить общее число электронов, число валентных электронов и макси­мальную степень окисления, количество электронных слоев; б)            записать электронную формулу валентных подуровней и определить, к ка­кому электронному семейству (s-. р-. d-, f-) относится…

Контрольная работа по химии: Строение веществ». Вариант 83. Задача 07. Рассматривается химический элемент — титан. а)             составить электронную формулу элемента; б)            определить (подчеркнуть в электронной формуле) валентные подуровни и представить графически их электронное строение; в)             определить число валентных электронов; г)             определить количество электронов, имеющих значение орбитального кван­тового числа l = 0. д)            определить количество электронов…

Растворы соляной  уксусной кислот одинаковой нормальной концентрации разбавили водой в 4 раза. Во сколько раз уменьшилась концентрация ионов водорода в каждом из растворов?

Раствор NaOH загрязнен примесью Na2CO3. При титровании 50,00 мл 0,5010 М раствора HCl с фенолфталеином израсходовали 30,50 мл этой щелочи. Для титрования того же количества кислоты в присутствии метилового оранжевого потребовалось 30,00 мл щелочи. Рассчитайте количество молей NaOH и Na2CO3 в 1,0 л раствора. Ответ: С(NaOH) = 0,8076 М; С(Na2CO3) = 0,0137 М.

Рассчитайте условную константу устойчивости [Ag(CN)2]- в растворе, содержащем 1∙10-3 М тиосульфата натрия. Ответ: 4,1∙1013.

Как изменится степень диссоциации 0,1 М раствора синильной кислоты при разбавлении водой в 10 раз? Ответ: увеличится в 3,2 раза.

Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции H2SO3 + 6H+ + 6e → H2S + 3H2O, исходя из стандартных потенциалов Е0(S/H2S) и Е0(H2SO3/S). Ответ: 0,346 В.