F_2

Описание товара

Можно по отдельности

1. Приведены значения давлений пара вещества (HCOOH) (Р₁ = 5,333 кПа и Р₂ = 7,999 кПа) при температурах (t₁ =24 °С и t₂ =32,4 °С). Рассчитать удельную теплоту испарения вещества.

2. Смесь состоит из m_A = 154 (г) компонента CCl₄ и m_В = 92 (г) компонента C₂H₅OH и находится при температуре t₁ = 61,0 (°С)

Определить:

а) температуру начала кипения смеси;

б) состав первого пузырька пара;

в) температуру конца кипения смеси;

г) состав последней капли жидкости.

Смесь указанного состава нагрели до температуры t₂ = 70 (°С). Определить:

а) количество равновесных фаз;

б) состав равновесных фаз;

в) число степеней свободы.

Образуется ли в данной системе азеотропная смесь?

3. Для водного раствора слабого электролита (Хлоруксусная к-та СН₂СlCOOH) рассчитать степень диссоциации (α), молярную электрическую проводимость (l) и водородный показатель — рН среды при концентрации С = 0,004 моль/дм³ и константе диссоциации К_Д = 1,36×10^-3 моль/дм³.

4. Для гальванического элемента, составленного из электродов Pt| Pu⁴⁺, Pu³⁺ и   Pt| S₄O₆^2-, S₂O₃^2-, при активностях ионов a (Pu⁴⁺) = 0,1, a(Pu³⁺) = 0,01,                       a(S₄O₆^2-) = 0,01, a(S₂O₃^2-) = 0,1 при Т = 298 К необходимо:

1. Вычислить электродные потенциалы по уравнению Нернста.
2. Привести условную запись гальванического элемента, составленного из указанных электродов.
3. Вычислить ЭДС (Е) этого элемента.
4. Написать уравнение окислительно-восстановительной реакции, протекающей в гальваническом элементе при его работе.

Вычислить константу равновесия (К_а) этой реакции.

5. По экспериментальным данным адсорбции адсорбтива (метан) на адсорбенте (сажа) построить изотерму адсорбции при температуре Т (К). Графическим путем определить константы уравнения Ленгмюра (a_¥ и К).

6. Для гидрофобного золя вещества А, полученного при взаимодействии избытка вещества В с веществом С (см. таблицу 16), составить формулу мицеллы, указать знак заряда коллоидной частицы, изобразить графически изменение потенциала в пределах двойного электрического слоя, показать на графике величину электрокинетического потенциала.

7.  Порог коагуляции гидрозоля вещества А под действием электролита В равен γ_K (см. таблицу 17). C помощью правила Шульце-Гарди для этого золя рассчитать пороги коагуляции электролитами С, Д, Е.

8. По данным вискозиметрических определений характеристической  вязкости  [η]  растворов  ВМС  и  значениям  констант  К  и  α  уравнения Марка-Хаувинка рассчитать молекулярную массу полимера (см. таблицу 18).